关于此实验
按反应批次推进氧化还原反应。跟踪电子供体和受体的氧化态，同时测量反应物、生成物以及形式上转移的电子量。
学习目标
- 识别氧化：氧化态升高。
- 使失去的电子数与得到的电子数相等。
- 使用化学计量系数找出限量试剂。
使用方法
- 1选择锌和铜离子，每次推进一个反应批次。
- 2完成限量反应进度，并比较供体的损失量与还原产物的量。
- 3切换为铜和银离子的组合，检验受体是否需要按二比一的比例参与反应。
- 4使用铁离子和铈离子组合，核对一电子的收支。
模型
假设
- 所选反应是理想的净离子化学计量转化。不计算反应速率或电极电势。
- 进度控制值是限量试剂反应进度的一个比例，而非物理时间。
- 蓝色电子符号是形式上的记账表示，并不是在水溶液中移动的自由电子。
- 反离子和溶剂未列出，但净离子电荷和所跟踪元素的量保持不变。
在课堂上试试这个实验
- Q1为什么一个铜原子需要两个银离子？
- Q2净离子电荷平衡是否意味着没有电子发生转移？
常见问题
氧化总是意味着与氧结合吗？
不是。在这个记账活动中，氧化是指氧化态升高和形式上的失去电子。
图中是否显示了在烧杯之间移动的真实电子束？
不是。这个桥接部分是记账示意图，用来连接氧化半反应和还原半反应。