À propos de cette expérience
Faites avancer une réaction rédox par étapes. Suivez les nombres d’oxydation du donneur et de l’accepteur tout en mesurant les réactifs, les produits et la quantité formelle d’électrons transférés.
Objectifs pédagogiques
- Identifiez l’oxydation comme une augmentation du nombre d’oxydation.
- Équilibrez les électrons perdus et gagnés.
- Utilisez les coefficients stœchiométriques pour déterminer le réactif limitant.
Comment l’utiliser
- 1Choisissez le zinc et les ions cuivre, puis transférez un paquet réactionnel à la fois.
- 2Atteignez l’avancement maximal du réactif limitant et comparez la perte du donneur au produit réduit.
- 3Passez au cuivre et aux ions argent, puis vérifiez le besoin de deux accepteurs pour un donneur.
- 4Utilisez la paire d’ions fer et cérium et vérifiez le bilan d’un électron.
Le modèle
Hypothèses
- Les réactions sélectionnées sont des transformations stœchiométriques ioniques nettes idéales. Aucune vitesse de réaction ni aucun potentiel d’électrode n’est calculé.
- Le contrôle de progression indique une fraction de l’avancement du réactif limitant, et non le temps physique.
- Les symboles bleus des électrons relèvent d’un formalisme comptable. Ils ne représentent pas des électrons libres se déplaçant dans une solution aqueuse.
- Les contre-ions et le solvant sont omis, tandis que la charge ionique nette et les quantités des éléments suivis sont conservées.
À essayer en classe
- Q1Pourquoi faut-il deux ions argent pour un atome de cuivre ?
- Q2Une charge ionique nette équilibrée signifie-t-elle qu’aucun électron n’a été transféré ?
Foire aux questions
L’oxydation signifie-t-elle toujours une combinaison avec l’oxygène ?
Non. Dans cet exercice de comptabilité, elle signifie une augmentation du nombre d’oxydation et une perte formelle d’électrons.
Le schéma montre-t-il un faisceau physique d’électrons entre les béchers ?
Non. Le pont est un schéma comptable qui relie les demi-réactions d’oxydation et de réduction.