Informazioni su questo esperimento
Fai avanzare una reazione redox a tappe. Segui gli stati di ossidazione del donatore e dell’accettore, misurando reagenti, prodotti e quantità formale di elettroni trasferiti.
Obiettivi di apprendimento
- Identifica l’ossidazione come un aumento dello stato di ossidazione.
- Bilancia gli elettroni persi con quelli acquistati.
- Usa i coefficienti stechiometrici per individuare il reagente limitante.
Come si usa
- 1Scegli zinco e ioni rame e trasferisci un pacchetto di reazione alla volta.
- 2Completa l’avanzamento massimo del reagente limitante e confronta la perdita del donatore con il prodotto ridotto.
- 3Passa al rame e agli ioni argento e verifica il rapporto di due accettori per uno.
- 4Usa la coppia di ioni ferro e cerio e verifica il bilancio di un elettrone.
Il modello
Ipotesi
- Le reazioni selezionate sono trasformazioni stechiometriche ioniche nette ideali. Non vengono calcolati né la velocità di reazione né il potenziale dell’elettrodo.
- Il controllo dell’avanzamento indica una frazione dell’avanzamento del reagente limitante, non il tempo fisico.
- I simboli blu degli elettroni sono una rappresentazione contabile formale. Non sono elettroni liberi che si muovono in una soluzione acquosa.
- I controioni e il solvente sono omessi, mentre si conservano la carica ionica netta e le quantità degli elementi considerati.
Provalo in classe
- Q1Perché sono necessari due ioni argento per ogni atomo di rame?
- Q2Una carica ionica netta bilanciata implica che non siano stati trasferiti elettroni?
Domande frequenti
Ossidazione significa sempre combinarsi con l'ossigeno?
No. In questo esercizio contabile significa un aumento del numero di ossidazione e una perdita formale di elettroni.
Il diagramma mostra un fascio fisico di elettroni tra i becher?
No. Il ponte è un diagramma contabile che collega le semireazioni di ossidazione e riduzione.