Acerca de este experimento
Avanza una reacción redox por etapas. Sigue los estados de oxidación del donador y del aceptor mientras mides los reactivos, los productos y la cantidad formal de electrones transferidos.
Objetivos de aprendizaje
- Identifica la oxidación como un aumento del estado de oxidación.
- Iguala los electrones perdidos con los ganados.
- Usa los coeficientes estequiométricos para encontrar el reactivo limitante.
Cómo usarlo
- 1Elige zinc e iones de cobre y transfiere un paquete de reacción cada vez.
- 2Completa el avance máximo del reactivo limitante y compara la pérdida del donador con el producto reducido.
- 3Cambia a cobre e iones de plata y comprueba el requisito de dos aceptores por cada uno.
- 4Usa el par de iones de hierro y cerio y verifica el balance de un electrón.
El modelo
Supuestos
- Las reacciones seleccionadas son transformaciones estequiométricas iónicas netas ideales. No se calcula la velocidad de reacción ni el potencial del electrodo.
- El control de progreso indica una fracción del avance correspondiente al reactivo limitante, no el tiempo físico.
- Los símbolos azules de electrones son una representación contable formal. No son electrones libres que se mueven por una disolución acuosa.
- Se omiten los contraiones y el disolvente, mientras se conservan la carga iónica neta y las cantidades de los elementos contabilizados.
Pruébalo en clase
- Q1¿Por qué se necesitan dos iones de plata por cada átomo de cobre?
- Q2¿Que la carga iónica neta esté equilibrada implica que no se transfirieron electrones?
Preguntas frecuentes
¿Oxidación siempre significa combinarse con oxígeno?
No. En este ejercicio contable significa un aumento del estado de oxidación y una pérdida formal de electrones.
¿Muestra el diagrama un haz físico de electrones entre los vasos de precipitados?
No. El puente es un diagrama contable que conecta las semirreacciones de oxidación y reducción.