關於此實驗
按反應批次推進氧化還原反應。追蹤電子供體和受體的氧化態，同時測量反應物、生成物以及形式上轉移的電子量。
學習目標
- 辨識氧化：氧化態上升。
- 使失去的電子數與得到的電子數相等。
- 使用化學計量係數找出限量試劑。
使用方法
- 1選擇鋅和銅離子，每次推進一個反應批次。
- 2完成限量反應進度，並比較供體的損失量與還原產物的量。
- 3切換為銅和銀離子的組合，檢驗受體是否需要按二比一的比例參與反應。
- 4使用鐵離子和鈰離子組合，核對一電子的收支。
模型
假設
- 所選反應是理想的淨離子化學計量轉化。不計算反應速率或電極電位。
- 進度控制值是限量試劑反應進度的一個比例，而非物理時間。
- 藍色電子符號是形式上的記帳表示，並不是在水溶液中移動的自由電子。
- 反離子和溶劑未列出，但淨離子電荷和所追蹤元素的量保持不變。
在課堂上試試這個實驗
- Q1為什麼一個銅原子需要兩個銀離子？
- Q2淨離子電荷平衡是否表示沒有電子發生轉移？
常見問題
氧化總是指與氧結合嗎？
不是。在這個記帳活動中，氧化是指氧化態升高和形式上的失去電子。
圖中是否顯示了在燒杯之間移動的實際電子束？
不是。這個橋接部分是記帳示意圖，用來連接氧化半反應和還原半反應。