关于此实验
在虚拟实验台上进行容量配制：称取氯化钠，将其溶解并把储备液烧瓶加至刻度线；用移液管移取等分试样，再将接收烧瓶加至第二条刻度线。每一步都会更新仪器状态，只有已配制的量才会显示为有效的浓度读数。
学习目标
- 配制储备液，移取一定体积的等分液并进行稀释。检查溶质量是否守恒。
- 使用装置的直接控制、数值读数和可重复的试验来检验预测。
- 说明包含了哪些物理效应，以及哪些效应是有意排除的。
使用方法
- 1选择5.0 g氯化钠和250 mL储备液体积。称量后，继续进行溶解并加至刻度线。
- 2使用摩尔质量58.44 g/mol计算储备液浓度，并与配制后的读数进行比较。
- 3将移液管取样体积设为25 mL并转移。以毫摩尔为单位记录溶质量。
- 4将接收烧瓶加至250 mL。将最终浓度与C1×V1÷V2进行比较。
模型
假设
- 氯化钠是纯净的，能够完全溶解，摩尔质量为 58.44 g/mol。溶液为理想溶液，且温度保持恒定。
- 储备液体积和稀释后体积是加液至刻度后的最终体积读数，而不是向干燥溶质中加入的水的体积。
- 转移过程完全进行，不存在损失、蒸发或测量不确定性。该顺序用于展示操作步骤，不预测混合或溶解动力学。
在课堂上试试这个实验
- Q1为什么必须将储备液加至最终刻度，而不是向固体中加入相同体积的水？
- Q2为什么稀释会改变浓度，却不会改变转移的溶质量？
常见问题
为什么在相关配制步骤完成前，浓度读数为零？
它们表示尚未配制的溶液。只有在接收烧瓶加液至刻度后，才报告最终浓度。
转移的体积总是能装入接收烧瓶吗？
是。所选分取液最多为 50 mL，接收容器中的最终体积至少为 50 mL，因此稀释时无需移除溶剂。