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Préparation de solutions

CollègeChimiePréparation volumétrique et dilution idéales du chlorure de sodium, de masse molaire 58.44 g/mol, avec conservation de la quantité de soluté

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À propos de cette expérience

Réalisez une préparation volumétrique sur une paillasse virtuelle : pesez du chlorure de sodium, dissolvez-le et complétez une fiole de solution mère jusqu’au trait de jauge, puis prélevez une aliquote à la pipette et complétez une fiole réceptrice jusqu’à un second trait. Chaque étape met à jour le matériel et seules les quantités préparées apparaissent comme valeurs de concentration actives.

Objectifs pédagogiques

  • Préparez une solution mère, prélevez une aliquote mesurée et diluez-la. Vérifiez que la quantité de soluté est conservée.
  • Utilisez les commandes directes de l’appareil, les affichages numériques et des essais reproductibles pour vérifier une prédiction.
  • Expliquez quels effets physiques sont pris en compte et lesquels sont volontairement exclus.

Comment l’utiliser

  1. 1Choisissez 5.0 g de chlorure de sodium et un volume de solution mère de 250 mL. Pesez-le, puis passez à la dissolution et à l’ajustement au trait de jauge.
  2. 2Calculez la concentration de la solution mère à l’aide d’une masse molaire de 58.44 g/mol et comparez-la à la valeur mesurée.
  3. 3Réglez l’aliquote de la pipette sur 25 mL et transférez-la. Notez la quantité de soluté en millimoles.
  4. 4Complétez la fiole réceptrice jusqu’à 250 mL. Comparez la concentration finale à C1 multiplié par V1 et divisé par V2.

Le modèle

Concentration de la solution mère à partir de la masse et du volume final
Quantité conservée lors de la dilution volumétrique

Hypothèses

  • Le chlorure de sodium est pur, se dissout complètement et a une masse molaire de 58,44 g/mol. Les solutions sont idéales et à température constante.
  • Le volume de la solution mère et le volume dilué sont les lectures volumétriques finales après ajustement au trait de jauge, et non les volumes d’eau ajoutés au soluté sec.
  • Les transferts sont complets, sans pertes, évaporation ni incertitude de mesure. La séquence illustre les opérations sans prédire la cinétique du mélange ou de la dissolution.

À essayer en classe

  1. Q1Pourquoi faut-il ajuster la solution mère jusqu’au trait de jauge final plutôt que d’ajouter ce volume d’eau au solide ?
  2. Q2Pourquoi la dilution modifie-t-elle la concentration sans modifier la quantité de soluté transférée ?

Foire aux questions

Pourquoi les valeurs de concentration sont-elles nulles avant l’étape de préparation concernée ?

Elles indiquent qu’une solution n’a pas encore été préparée. La concentration finale n’est indiquée qu’après avoir ajusté la fiole réceptrice jusqu’au trait de jauge.

Le volume transféré tient-il toujours dans la fiole réceptrice ?

Oui. L’aliquote sélectionnée est d’au plus 50 mL et le volume final de réception est d’au moins 50 mL ; la dilution ne nécessite donc jamais de retirer du solvant.