关于此实验
以受控的滴加方式用氢氧化钠滴定磷酸。测量pH和全部四种磷酸质子化分数，同时跟踪三个化学计量当量体积。
学习目标
- 根据酸和滴定剂的用量计算碱当量。
- 将滴定区间与磷酸物种分布联系起来。
- 区分当量点与清晰可见的终点。
使用方法
- 1加入一滴0.05 mL的液体，并观察初始响应。
- 2向第一个和第二个当量体积逐步加入NaOH，同时记录pH和各物种的分数。
- 3考虑到平衡重叠及水的影响，将半当量区域与相应的pKa值进行比较。
- 4检查第三个当量点，并说明为什么其水溶液终点难以清晰判定。
模型
假设
- pKa值为2.15、7.20和12.35；在25 °C时，Kw等于10的负14次方。用浓度代替活度。
- 所有加入的滴定剂体积都会造成稀释。该体系与二氧化碳隔绝；不考虑磷酸盐沉淀或其他副反应。
- 储液器是标准化供液的示意图，并非经校准的50 mL滴定管。供液时钟控制加入体积，而不是用于计算中和速率。
- 虚拟指示剂的颜色仅供示意；数值仪表显示的是pH。不假定第三个水溶液当量点会产生清晰的实际终点。
在课堂上试试这个实验
- Q1为什么占优势的磷酸盐物种会在连续的当量区域之间发生变化？
- Q2为什么即使指示剂终点没有明确显现，仍然会存在第三个化学计量当量点？
常见问题
每到一个当量点，所有分子都会立即转变为下一种质子化状态吗？
不会。每个点都是一个平衡分布。即使在当量体积处，也可能有多种质子化状态共存。
酸或碱的浓度改变时，当量体积会保持不变吗？
不会。它们随酸的量除以碱的浓度而变化。使用相应的实际加液体积重新绘制曲线。