关于此实验
在周期排列中展示三种不同的原子性质。选择并比较元素，然后按周期或族筛选，以发现总体趋势和有意义的例外。
学习目标
- 比较沿周期变化和沿族向下变化的趋势。
- 区分共价半径与原子的精确边界。
- 将未指定的电负性视为缺失数据，而非 0。
使用方法
- 1使用原子半径和电离能比较锂、铍和硼。
- 2筛选第二周期，并找出氧和氮在电离能上的例外。
- 3比较第一族中的钠和钾。
- 4在电负性图上选择一种稀有气体，并解释缺失的数值。
模型
假设
- 仅包含原子序数为1至20的元素。数值为固定的参考数据，并非电子结构求解器的预测结果。
- 原子半径采用Cordero 2008年的共价半径定义，单位为皮米；电离能采用NIST数值，单位为电子伏特。鲍林电负性为无量纲量。
- 稀有气体没有指定鲍林电负性值。引导线仅用于帮助观察离散元素之间的趋势，并不表示经过插值的测量值。
在课堂上试试这个实验
- Q1为什么硼的第一电离能低于铍？
- Q2为什么稀有气体的电负性缺值并不能证明其对电子的吸引力为零？
常见问题
为什么另一张元素周期表列出的原子半径可能不同？
原子大小有多种定义，包括共价半径、金属半径和范德华半径。解读差异前，请先比较采用相同定义的数据。
元素周期性趋势完全单调吗？
不是。亚层填充和电子配对会产生例外。请使用实际的参考数值，而不要根据趋势箭头推导绝对规则。