この実験について
周期表形式で3種類の原子の性質を示します。元素を選択して比較し、周期または族で絞り込むことで、全体的な傾向と意味のある例外を見つけましょう。
学習目標
- 周期に沿った傾向と族を下る傾向を比較する。
- 共有結合半径と原子の厳密な境界を区別する。
- 未割り当ての電気陰性度は0ではなく、欠損データとして扱う。
使い方
- 1原子半径とイオン化エネルギーを使って、リチウム、ベリリウム、ホウ素を比較してください。
- 2第2周期に絞り、酸素と窒素のイオン化エネルギーの例外を特定してください。
- 3第1族のナトリウムとカリウムを比較してください。
- 4電気陰性度マップで希ガスを選び、値が欠けている理由を解釈してください。
モデル
前提条件
- 原子番号1から20までのみが含まれます。値は固定された参照データであり、電子構造ソルバーによる予測値ではありません。
- 原子半径には、ピコメートル単位のCordero（2008年）の共有結合半径の定義を使用しています。イオン化エネルギーには、電子ボルト単位のNIST値を使用しています。ポーリングの電気陰性度は無次元です。
- 希ガスのポーリング値は割り当てられていません。補助線は元素間の目安として示されており、補間された測定値を意味するものではありません。
授業で試してみましょう
- Q1ホウ素の第一イオン化エネルギーがベリリウムより低いのはなぜですか？
- Q2希ガスの電気陰性度の空白は、電子を引きつける力がゼロである証拠ではないのはなぜですか？
よくある質問
別の周期表では、なぜ原子半径が異なることがあるのでしょうか？
原子の大きさには、共有結合半径、金属半径、ファンデルワールス半径など、いくつかの定義があります。違いを解釈する前に、同じ定義どうしを比較してください。
周期的な傾向は常に完全に単調なのでしょうか？
いいえ。副殻への電子の入り方や電子の対形成によって例外が生じます。傾向を示す矢印から絶対的な規則を導くのではなく、実際の参照値を使ってください。