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Tendances dans le tableau périodique

LycéeChimieCarte de référence des 20 premiers éléments, avec les rayons covalents de Cordero, les premières énergies d’ionisation de NIST et les électronégativités de Pauling

Carte des propriétés atomiques

Rayon covalent

Sélectionnez un élément ou un élément de comparaison. Les touches fléchées permettent de parcourir les numéros atomiques. Cette carte couvre les 20 premiers éléments.

Élément sélectionné

Carbone

76 pm

Élément de comparaison

Oxygène

66 pm

Suivi périodique des propriétés

Rayon covalent
220.5168115.56310.515.7510.515.2520Numéro atomiqueRayon covalent

Carnet de mesures

Modifiez la configuration, testez une prédiction et enregistrez le résultat. Jusqu’à 12 instantanés sont conservés.

À propos de cette expérience

Représentez trois propriétés atomiques différentes sur une disposition périodique. Sélectionnez et comparez des éléments, puis filtrez par période ou par groupe afin de découvrir des tendances générales et des exceptions significatives.

Objectifs pédagogiques

  • Comparez les tendances au sein d’une période et en descendant dans un groupe.
  • Distinguez le rayon covalent d’une limite exacte de l’atome.
  • Considérez les électronégativités non attribuées comme des données manquantes, et non comme des valeurs nulles.

Comment l’utiliser

  1. 1Comparez le lithium, le béryllium et le bore en fonction du rayon et de l’énergie d’ionisation.
  2. 2Filtrez la deuxième période et identifiez l’exception concernant l’énergie d’ionisation de l’oxygène et de l’azote.
  3. 3Comparez le sodium et le potassium dans le groupe un.
  4. 4Choisissez un gaz noble sur la carte d’électronégativité et interprétez la valeur manquante.

Le modèle

Les différences utilisent la même définition de propriété et les mêmes unités.
La première énergie d’ionisation désigne l’arrachement d’un électron à un atome isolé neutre en phase gazeuse.

Hypothèses

  • Seuls les numéros atomiques de 1 à 20 sont inclus. Les valeurs sont des données de référence fixes, et non des prédictions d’un solveur de structure électronique.
  • Les rayons utilisent la définition du rayon covalent de Cordero (2008) et sont exprimés en picomètres ; les énergies d’ionisation utilisent les valeurs du NIST et sont exprimées en électronvolts. L’électronégativité de Pauling est sans dimension.
  • Aucune valeur de Pauling n’est attribuée aux gaz nobles. Les lignes de liaison guident le regard entre les éléments discrets et ne représentent pas des mesures interpolées.

À essayer en classe

  1. Q1Pourquoi la première énergie d’ionisation du bore est-elle inférieure à celle du béryllium ?
  2. Q2Pourquoi une lacune dans l’électronégativité des gaz nobles ne prouve-t-elle pas l’absence d’attraction pour les électrons ?

Foire aux questions

Pourquoi un autre tableau périodique peut-il indiquer un rayon atomique différent ?

La taille atomique peut être définie de plusieurs façons, notamment par les rayons covalent, métallique et de van der Waals. Comparez des définitions équivalentes avant d’interpréter un écart.

Les tendances périodiques sont-elles parfaitement monotones ?

Non. Le remplissage des sous-couches et l’appariement des électrons entraînent des exceptions. Utilisez les valeurs de référence réelles plutôt que de déduire une règle absolue d’une flèche de tendance.