关于此实验
将盐加入水中，比较中性盐、酸性盐和碱性盐。改变加入量和稀释程度，同时测量pH，然后确定哪些离子会与水反应。
学习目标
- 根据盐中离子的酸碱性质对盐进行分类。
- 将水解与共轭酸和共轭碱的平衡联系起来。
- 观察足够稀的溶液中pH逐渐接近中性。
使用方法
- 1加入全部剂量的乙酸钠，并记录呈碱性的pH。
- 2冲洗后，依次用氯化铵和氯化钠重复实验。
- 3将乙酸铵与另外两种具有强酸或强碱对应离子的盐进行比较。
- 4逐步稀释固定投加量的盐，并在浓度图上查看水的电离极限。
模型
假设
- 溶液视为理想溶液，且与大气中的二氧化碳隔绝。不考虑活度系数或其他离子缔合平衡。
- 投加时钟表示盐剂量中已引入的比例，而不是物理溶解速率常数。假定所有已引入的盐均已溶解。
- 虚拟指示剂颜色有助于比较；除此之外，模型中的盐溶液均为无色。摩尔质量和 pKa 值是经过取整的教学用参数。
在课堂上试试这个实验
- Q1为什么模型中的氯化钠保持中性？
- Q2乙酸铵含有两种弱酸碱组分，为什么仍几乎呈中性？
常见问题
水解是指每种盐都分解成分子态的酸和碱吗？
不。此计算会在保持电中性的同时，求出共轭质子化状态的平衡分数。
稀释后 pH 总是不变吗？
不。发生水解的盐的浓度会改变；在浓度极低时，水的自电离也会变得重要。