Informazioni su questo esperimento
Aggiungi una dose di sale all’acqua e confronta sali neutri, acidi e basici. Misura il pH mentre modifichi la quantità erogata e la diluizione, poi individua quali ioni reagiscono con l’acqua.
Obiettivi di apprendimento
- Classifica i sali in base al carattere acido-base dei loro ioni.
- Collega l’idrolisi agli equilibri dell’acido coniugato e della base coniugata.
- Osserva come il pH si avvicina alla neutralità nelle soluzioni sufficientemente diluite.
Come si usa
- 1Aggiungi una dose completa di acetato di sodio e annota il pH basico.
- 2Risciacqua e ripeti con cloruro di ammonio, poi con cloruro di sodio.
- 3Confronta l’acetato di ammonio con i due sali aventi controioni forti.
- 4Diluire una dose erogata fissa ed esaminare il limite di ionizzazione dell’acqua nel grafico della concentrazione.
Il modello
Ipotesi
- Le soluzioni sono ideali e isolate dall’anidride carbonica atmosferica. Non sono inclusi coefficienti di attività né altri equilibri di associazione ionica.
- L’orologio di erogazione indica la frazione della dose di sale introdotta, non una costante fisica della velocità di dissoluzione. Si presume che tutto il sale introdotto sia disciolto.
- Il colore di un indicatore virtuale facilita il confronto; per il resto, le soluzioni saline del modello sono incolori. Le masse molari e i valori di pKa sono dati di ingresso arrotondati a scopo didattico.
Provalo in classe
- Q1Perché il cloruro di sodio resta neutro nel modello?
- Q2Perché l’acetato di ammonio è quasi neutro, nonostante contenga due partner acido-base deboli?
Domande frequenti
L’idrolisi consiste nella scomposizione di ogni sale in un acido molecolare e una base molecolare?
No. Il calcolo determina le frazioni all’equilibrio degli stati di protonazione coniugati mantenendo l’elettroneutralità.
La diluizione lascia sempre invariato il pH?
No. Le concentrazioni dei sali che idrolizzano cambiano e l’autoionizzazione dell’acqua diventa importante a concentrazioni molto basse.