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Hidrólisis de sales

Educación secundaria superiorQuímicaEquilibrios ideales de protonación del acetato y el amonio, con electroneutralidad exacta y autoionización del agua a 25 °C

Arrastra el control izquierdo de la dosis para añadir sal y el control derecho del agua para diluir. Compara soluciones salinas ácidas, básicas y casi neutras.

3D

Arrastra el aparato para ajustarlo. Arrastra el fondo para girarlo. Desplázate para acercar o alejar.

Cuaderno de mediciones

Cambia la configuración, comprueba una predicción y guarda el resultado. Se conservan hasta 12 instantáneas.

Acerca de este experimento

Añade una dosis de sal al agua y compara sales neutras, ácidas y básicas. Mide el pH mientras cambias la cantidad añadida y la dilución; después, identifica qué iones reaccionan con el agua.

Objetivos de aprendizaje

  • Clasifica las sales según el carácter ácido-base de sus iones.
  • Relaciona la hidrólisis con los equilibrios del ácido conjugado y la base conjugada.
  • Observa cómo el pH se aproxima a la neutralidad en soluciones suficientemente diluidas.

Cómo usarlo

  1. 1Añade una dosis completa de acetato de sodio y registra el pH básico.
  2. 2Enjuaga y repite con cloruro de amonio y, después, con cloruro de sodio.
  3. 3Compara el acetato de amonio con las dos sales que tienen contraiones fuertes.
  4. 4Diluya una dosis suministrada fija y examine el límite de ionización del agua en la gráfica de concentración.

El modelo

Estas constantes aproximadas a 25 °C determinan las dos familias de protonación.
Solo se incluyen las especies presentes en la sal elegida.
Se aplica un balance de masa analítico análogo a la familia del amonio.

Supuestos

  • Las disoluciones son ideales y están aisladas del dióxido de carbono atmosférico. No se incluyen coeficientes de actividad ni otros equilibrios de pares iónicos.
  • El reloj de dosificación indica la fracción de la dosis de sal introducida, no una constante física de velocidad de disolución. Se supone que toda la sal introducida está disuelta.
  • El color de un indicador virtual facilita la comparación; por lo demás, las disoluciones salinas del modelo son incoloras. Las masas molares y los valores de pKa son datos de entrada redondeados con fines didácticos.

Pruébalo en clase

  1. Q1¿Por qué el cloruro de sodio permanece neutro en el modelo?
  2. Q2¿Por qué el acetato de amonio es casi neutro a pesar de contener dos especies ácido-base débiles?

Preguntas frecuentes

¿La hidrólisis consiste en descomponer todas las sales en un ácido molecular y una base molecular?

No. El cálculo determina las fracciones de equilibrio de los estados de protonación conjugados manteniendo la electroneutralidad.

¿La dilución siempre deja el pH sin cambios?

No. Las concentraciones de las sales que se hidrolizan cambian, y la autoionización del agua adquiere importancia a concentraciones muy bajas.