끓는점 오름과 어는점 내림 시뮬레이션

이 실험 소개

비휘발성 용질을 녹이고 제어된 항온조에서 용액을 순수한 물과 비교합니다. 용질의 양, 용매의 질량 및 해리가 어는점과 끓는점에 도달하기 시작하는 온도에 미치는 영향을 측정합니다.

m = \frac{n _{solute}}{m _{solvent} ( k g )}, i = 1 + (ν - 1) α

전해질의 부분 해리는 유효 입자 수를 변화시킵니다.

Δ T_{f} = 1.86 im, Δ T_{b} = 0.512 im

물의 상수는 1기압에서 켈빈·킬로그램/몰 단위로 표시됩니다.

Π \approx i c R T

묽은 용액의 삼투압 근사에서는 용액의 부피를 초기 물의 부피로 간주합니다.

용질은 비휘발성이며 용해된 상태로 남습니다. 이상적인 희석 한계 방정식은 활동도 계수, 공융점 및 용해도 한계를 무시합니다.
수조 온도는 설정값으로 유지됩니다. 얼음과 기포 표시는 가능한 시작 조건을 나타낼 뿐, 얼어붙은 양이나 끓는 시간, 증발 속도를 계산한 값이 아닙니다.
삼투 농도를 계산할 때 물의 밀도는 리터당 1킬로그램으로 근사합니다. 몰랄 농도가 킬로그램당 0.5몰을 초과하면 농축 용액으로 외삽한 값이라는 경고가 표시됩니다.

끓는점 상승은 액체를 무한히 가열할 수 있다는 예측인가요?

아닙니다. 같은 압력에서 순수한 물과 비교해 평형이 시작되는 지점입니다. 항온조 제어는 열에너지나 증발량을 계산하는 것이 아닙니다.

해리되지 않은 포도당도 왜 어는점을 변화시키나요?

용해된 포도당 분자는 각각 용질 입자입니다. 총괄성 효과가 나타나는 데 해리는 필요하지 않습니다.