Informazioni su questo esperimento
In una reazione chimica, gli atomi non vengono creati né distrutti: vengono solo riordinati. Scegli una reazione, modifica i coefficienti davanti a ciascuna formula e osserva come si aggiornano i modelli molecolari e il conteggio degli atomi. L’equazione è bilanciata quando su entrambi i lati c’è lo stesso numero di atomi di ciascun elemento. Dieci reazioni, dalla formazione dell’acqua alla combustione del propano, permettono alla classe di iniziare con esempi semplici e progredire gradualmente.
Obiettivi di apprendimento
- Spiega perché un’equazione chimica deve avere lo stesso numero di atomi di ogni tipo su entrambi i lati
- Distingui tra un coefficiente e un pedice in una formula chimica
- Bilancia le equazioni regolando i coefficienti e riducili ai numeri interi più piccoli
- Collega un’equazione bilanciata alla conservazione della massa
Come si usa
- 1Inizia con la reazione 1. Conta gli atomi di idrogeno e ossigeno su ciascun lato nel conteggio degli atomi.
- 2Modifica un coefficiente alla volta con i pulsanti più e meno e osserva quali righe diventano verdi.
- 3Quando tutte le righe sono verdi, verifica che non sia possibile dividere tutti i coefficienti per lo stesso numero.
- 4Confronta le masse dei reagenti e dei prodotti, poi passa alla reazione successiva.
Il modello
Ipotesi
- Ogni coefficiente è un numero intero da 1 a 9. Il coefficiente 1 non si scrive nell’equazione.
- I modelli molecolari mostrano quali atomi contiene ciascuna formula. I composti ionici e i metalli sono rappresentati come singole unità formula, non nei loro reticoli reali.
- Le masse si calcolano come se ciascun coefficiente corrispondesse a quel numero di moli, utilizzando le masse atomiche relative standard.
Provalo in classe
- Q1Perché non puoi bilanciare H₂ + O₂ → H₂O trasformandola in H₂ + O₂ → H₂O₂?
- Q2Nella combustione del metano, quale elemento è più facile bilanciare per ultimo e perché?
- Q3La reazione del ferro con l’ossigeno richiede i coefficienti 4, 3 e 2. Perché è utile provare prima con 2, 1,5 e 1?
- Q4Imposta i coefficienti della reazione dell’acqua su 4, 2 e 4. È bilanciata? Perché i chimici preferiscono comunque 2, 1 e 2?
Domande frequenti
Posso cambiare i numeri piccoli in una formula?
No. I pedici indicano di quale sostanza si tratta. H₂O è acqua, mentre H₂O₂ è perossido di idrogeno. Si possono cambiare solo i coefficienti davanti.
Esiste una strategia rapida per bilanciare?
Bilancia prima gli elementi che compaiono in una sola sostanza per ciascun lato. Lascia l’idrogeno e l’ossigeno quasi alla fine e bilancia per ultimo qualsiasi elemento che compare da solo, come O₂.
Perché le masse corrispondono solo quando l’equazione è bilanciata?
La massa deriva dagli atomi. Se ogni atomo a sinistra compare anche a destra, la massa totale deve essere la stessa. Questa è la legge di conservazione della massa.