Acerca de este experimento
En una reacción química, los átomos no se crean ni se destruyen: solo se reorganizan. Elige una reacción, cambia los coeficientes delante de cada fórmula y observa cómo se actualizan los modelos moleculares y el recuento de átomos. La ecuación está equilibrada cuando hay el mismo número de átomos de cada elemento en ambos lados. Hay diez reacciones, desde la formación de agua hasta la combustión del propano, para que la clase pueda empezar con ejemplos sencillos e ir avanzando.
Objetivos de aprendizaje
- Explica por qué una ecuación química debe tener el mismo número de átomos de cada tipo en ambos lados
- Distingue entre un coeficiente y un subíndice en una fórmula química
- Equilibra ecuaciones ajustando los coeficientes y redúcelos a los números enteros más pequeños
- Relaciona una ecuación equilibrada con la conservación de la masa
Cómo usarlo
- 1Empieza con la reacción 1. Cuenta los átomos de hidrógeno y oxígeno a cada lado en el recuento de átomos.
- 2Cambia un coeficiente cada vez con los botones más y menos, y observa qué filas se ponen verdes.
- 3Cuando todas las filas estén verdes, comprueba que no se puedan dividir todos los coeficientes por el mismo número.
- 4Compara las masas de los reactivos y los productos y pasa después a la siguiente reacción.
El modelo
Supuestos
- Cada coeficiente es un número entero del 1 al 9. El coeficiente 1 no se escribe en la ecuación.
- Los modelos moleculares muestran qué átomos contiene cada fórmula. Los compuestos iónicos y los metales se representan como unidades fórmula individuales, no como sus redes reales.
- Las masas se calculan como si cada coeficiente indicara esa cantidad de moles, utilizando masas atómicas relativas estándar.
Pruébalo en clase
- Q1¿Por qué no puedes ajustar H₂ + O₂ → H₂O cambiándola por H₂ + O₂ → H₂O₂?
- Q2Al quemar metano, ¿qué elemento es más fácil dejar para ajustar al final y por qué?
- Q3La reacción del hierro con el oxígeno requiere los coeficientes 4, 3 y 2. ¿Por qué ayuda probar primero con 2, 1,5 y 1?
- Q4Pon los coeficientes de la reacción del agua en 4, 2 y 4. ¿Está equilibrada? ¿Por qué los químicos siguen prefiriendo 2, 1 y 2?
Preguntas frecuentes
¿Puedo cambiar los números pequeños de una fórmula?
No. Los subíndices indican qué sustancia es. H₂O es agua, pero H₂O₂ es peróxido de hidrógeno. Solo se pueden cambiar los coeficientes que van delante.
¿Hay una estrategia rápida para equilibrar?
Equilibra primero los elementos que aparecen en una sola sustancia a cada lado. Deja el hidrógeno y el oxígeno para casi el final, y equilibra al final cualquier elemento que aparezca por sí solo, como O₂.
¿Por qué las masas coinciden solo cuando la ecuación está equilibrada?
La masa proviene de los átomos. Si cada átomo de la izquierda aparece también a la derecha, la masa total debe ser la misma. Esta es la ley de conservación de la masa.