关于此实验
通过反转并乘以测得反应步骤的系数，构建间接反应路径。明确抵消中间体，然后验证为什么一致的热化学数据会得出与路径无关的焓变。
学习目标
- 将化学方程式作为带符号的化学计量向量相加。
- 反转反应或缩放反应时，焓变也要相应地反转或缩放。
- 区分配平的目标反应方程式与能量数值偶然相符的情况。
使用方法
- 1选择碳转化为二氧化碳的目标反应，并构建一条经过一氧化碳的路径。
- 2反转一个反应步骤，间接推导一氧化碳的生成反应。
- 3加入一个闭合反应循环，并验证净物种和焓变均未改变。
- 4引入测量偏移并重复该循环，以揭示输入数据的不一致。
模型
假设
- 参考焓是在 298.15 K 下石墨、气态氧、一氧化碳和二氧化碳的取整值。
- 刻意设置的测量偏移只影响一个报告的步骤。它表明的是数据不一致，而非能量守恒定律失效。
- 目标匹配是对化学计量向量进行精确检验，其中包括分数氧系数。不对化学动力学作出预测。
在课堂上试试这个实验
- Q1为什么反转化学方程式会使其焓变的符号也反转？
- Q2为什么仅仅匹配焓的数值不足以证明赫斯定律路径有效？
常见问题
存在偏移时，为什么加入一个循环会改变答案？
修改后的数据不再代表一组一致的状态焓。循环残差揭示了这种不一致。
中间路径必须是实验室中可实际进行的合成反应吗？
不必。赫斯定律以代数方式组合热化学状态变化；它并不意味着所选的每条路径都是方便的反应机理。