Informazioni su questo esperimento
Costruisci un atomo modificando i suoi protoni, neutroni ed elettroni. Usa un diagramma di conteggio rotante per collegare la carica nucleare, il numero di massa dell’isotopo, la carica ionica e le popolazioni dei gusci.
Obiettivi di apprendimento
- Distingui i ruoli di protoni, neutroni ed elettroni.
- Costruisci atomi neutri e ioni e calcolane le cariche.
- Collega le popolazioni dei gusci a una semplice configurazione dei sottogusci nello stato fondamentale.
Come si usa
- 1Inizia con il carbonio-12 ed esamina i suoi due gusci occupati.
- 2Aggiungi un neutrone e confronta il numero di massa con la configurazione elettronica, che rimane invariata.
- 3Aggiungi un protone mantenendo neutro l’atomo e identifica il nuovo elemento.
- 4Disattiva la modalità neutra e rimuovi un elettrone; annota la carica e le popolazioni dei gusci.
Il modello
Ipotesi
- Fino a un massimo di 20 elettroni, si riempiono solo 1s, 2s, 2p, 3s, 3p e 4s, in quest’ordine.
- I punti in movimento sugli anelli dei gusci servono per contare; non rappresentano orbite elettroniche classiche né densità di probabilità quantistiche. Le lunghezze nucleari ed elettroniche usano scale visive indipendenti.
- La stabilità nucleare, le energie di legame e la questione se un qualsiasi ione negativo sia legato esulano da questo modello. Il numero di massa non è una massa atomica misurata.
Provalo in classe
- Q1Perché l’aggiunta di un neutrone cambia l’isotopo ma non l’elemento?
- Q2Che cosa rimane invariato quando un atomo neutro perde un elettrone?
Domande frequenti
Gli elettroni sono davvero minuscoli pianeti su queste orbite circolari?
No. Gli stati quantistici non assegnano quelle traiettorie. L’animazione serve solo a contare gli elettroni nei gusci.
Ogni nucleo costruito qui esiste come isotopo stabile?
No. Il numero di protoni e neutroni può essere variato come esercizio di conteggio. Non se ne deducono né la stabilità né il decadimento radioattivo.